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1 September, 10:24

No interior de um calorímetro de capacidade térmica 6 cal/°C encontram-se 85 g de um líquido a 18°C. Um bloco de cobre de massa 120 g e calor específico 0,094 cal/g°C, aquecido a 100°C, é colocado dentro do calorímetro. O equilíbrio térmico se estabelece a 42°C. Determine o calor específico do líquido.

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Answers (1)
  1. 1 September, 12:00
    0
    a fórmula do calor sensível é Q = m. c.ΔT

    m = massa

    c = calor específico do corpo

    ΔT = variação de temperatura (Tf - Ti)

    quando ocorre o equilíbrio térmico, a soma dos calores trocados entre os corpos é 0:

    QA + QB + QC = 0

    sabendo que a capacidade térmica é o produto m. c e substituindo os demais valores fornecidos no enunciado:

    QA = calor sensível do calorímetro = (6 cal/°C). (42-18)

    QB = calor sensível do líquido = (85g). c. (42-18)

    QC = calor sensível do bloco = (120g). (0,094 cal/g°C). (42-100)

    substituindo na expressão para calcular c, o calor específico do líquido:

    (6 cal/°C). (42°C-18°C) + (85g). c. (42°C-18°C) + (120g). (0,094 cal/g°C). (42°C-100°C) = 0

    144cal + 2040c - 654,2cal = 0

    2040c = 510cal

    c = 510cal/2040g.°C

    c = 0,25cal/g.°C
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