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6 May, 16:06

Determina el grado de pureza de un marmol (CaCO3), si al descomponerse 125 g del mismo se desprenden 20 litros de dióxido de carbono medidos a 15ºC y 1 atm.

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Answers (1)
  1. 6 May, 17:11
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    67.8%

    Explanation:

    La reacción de descomposición del CaCO₃ es:

    CaCO₃ → CO₂ + CaO

    Donde 1 mol de CaCO₃ al descomponerse produce 1 mol de CO₂ y 1 mol de CaO.

    Usando la ley general de los gases, las moles de dioxido de carbono son:

    PV = nRT.

    Donde P es presión (1atm), V es volumen (20L), n son moles de gas, R es la constante de los gases (0.082atmL/molK) y T es temperatura absoluta (15 + 273.15 = 288.15K). Reemplazando los valores en la ecuación:

    PV / RT = n

    1atmₓ20L / 0.082atmL/molKₓ288.15K = 0.846 moles

    Como 1 mol de CO₂ es producido desde 1 mol de CaCO₃, las moles iniciales de CaCO₃ son 0.846moles.

    La masa molar de CaCO₃ es 100.087g/mol. Así, la masa de 0.846moles de CaCO₃ es:

    0.846moles ₓ (100.087g / mol) = 84.7g de CaCO₃

    Así, la pureza del marmol es:

    (84.7g de CaCO₃ / 125g) ₓ 100 =

    67.8%
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