Find the volume occupied by 4.00 g of helium gas at

25.0o C and 1.18 atm of pressure.

Answer: 41.46 L

Explanation:

La ecuación que describe relación entre presión, volumen, temperatura y la cantidad (en moles)

de un gas ideal es: PV = nRT

Donde: P = Presión absoluta, V = Volumen, n = Moles de gas, R = Constante universal de los gases ideales, T = Temperatura absoluta,

R = 0.082 L. atm/mol. °K

V = nRT/P

Calculanting n

n = mass / molecular mass

n = 4 g / 2g. mol⁻¹n = 2 molT = 25⁰ + 273 ⁰K = 298 ⁰KV = (2 mol ₓ0.082 L. atm / mol.°K x 298 ⁰K) / 1.18 atm = 41.46 L