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2 March, 04:33

O acetileno, gás de fórmula C2H2 muito usado em maçaricos, sofre combustão com o oxigênio do ar de acordo com a seguinte reação:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O ΔH = 300 kcal/mol de C2H2

Considerando que a vaporização da água líquida consome aproximadamente 10 kcal/mol, calcule a massa de acetileno deve ser queimada para produzir calor suficiente para vaporizar 210 mols de água líquida e assinale a alternativa correta.

A-) 65 g.

B-) 130 g.

C-) 182 g.

D-) 364 g.

E-) 600 g.

+4
Answers (1)
  1. 2 March, 04:40
    0
    C) 182g

    Explanation:

    Based on the reaction:

    C₂H₂ + ⁵/₂O₂ → 2CO₂ + H₂O

    300kCal are produced per mole of C₂O₂.

    As you want to vaporizate 210 moles of water:

    210mol H₂O ₓ (10kCal / mol) = 2100kCal

    These 2100kCal must come from the reaction of acetylene:

    2100kCal * (1mol C₂H₂ / 300kCal) = 7 moles of C₂H₂

    As molar mass of C₂H₂ is 26.04g/mol:

    7 mol * (26.04g / 1mol) = 182g of acetylene

    C) 182g
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