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14 February, 04:58

Se mezclaron 2 soluciones de dicromato de potasio : 250 ml de una molaridad de 1.24m y 380ml de otra 0.65N. Determina la molaridad de la solución restante

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Answers (1)
  1. 14 February, 05:11
    0
    0.56M es la concentración de la solución restante

    Explanation:

    La molaridad de una solución es una unidad de concentración definida como la relación entre las moles de soluto (En este caso, dicromato de potasio) y el volumen de la solución.

    Sabiendo que para el ion dicromato:

    6M = 1N

    La normalidad del ion dicromato se obtiene dividiendo entre 6 su molaridad.

    Moles de dicromato en las dos soluciones son:

    1. 0.250L * (1.24mol / L) = 0.310 moles de dicromato

    2. 0.380L * (0.65eq / L) * (1eq / 6mol) = 0.042 moles de dicromato

    Así, las moles totales de dicromato de potasio son:

    0.310moles + 0.042 moles = 0.352 moles de dicromato

    En un volumen de 250mL + 380mL = 630mL = 0.630L

    La molaridad de la solución es:

    0.352 moles / 0.630L =

    0.56M es la concentración de la solución restante
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